知識點總結 第1篇
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7年級數(shù)學知識點第一章 有理數(shù)
1.1正數(shù)和負數(shù)
以前學過的0以外的數(shù)前面加上負號“-”的書叫做負數(shù)。
以前學過的0以外的數(shù)叫做正數(shù)。
數(shù)0既不是正數(shù)也不是負數(shù)，0是正數(shù)與負數(shù)的分界。
在同一個問題中，分別用正數(shù)和負數(shù)表示的量具有相反的意義
1.2有理數(shù)
1.2.1有理數(shù)
正整數(shù)、0、負整數(shù)統(tǒng)稱整數(shù)，正分數(shù)和負分數(shù)統(tǒng)稱分數(shù)。
整數(shù)和分數(shù)統(tǒng)稱有理數(shù)。
1.2.2數(shù)軸
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫做數(shù)軸。
數(shù)軸的作用：所有的有理數(shù)都可以用數(shù)軸上的點來表達。
注意事項：⑴數(shù)軸的原點、正方向、單位長度三要素，缺一不可。
⑵同一根數(shù)軸，單位長度不能改變。
一般地，設是一個正數(shù)，則數(shù)軸上表示a的點在原點的右邊，與原點的距離是a個單位長度;表示數(shù)-a的點在原點的左邊，與原點的距離是a個單位長度。
1.2.3相反數(shù)
只有符號不同的兩個數(shù)叫做互為相反數(shù)。
數(shù)軸上表示相反數(shù)的兩個點關于原點對稱。
在任意一個數(shù)前面添上“-”號，新的數(shù)就表示原數(shù)的相反數(shù)。
1.2.4絕對值
一般地，數(shù)軸上表示數(shù)a的點與原點的距離叫做數(shù)a的絕對值。
一個正數(shù)的絕對值是它的本身;一個負數(shù)的絕對值是它的相反數(shù);0的絕對值是0。
在數(shù)軸上表示有理數(shù)，它們從左到右的順序，就是從小到大的順序，即左邊的數(shù)小于右邊的數(shù)。
比較有理數(shù)的大?。孩耪龜?shù)大于0，0大于負數(shù)，正數(shù)大于負數(shù)。
⑵兩個負數(shù)，絕對值大的反而小。
1.3有理數(shù)的加減法
1.3.1有理數(shù)的加法
有理數(shù)的加法法則：
⑴同號兩數(shù)相加，取相同的符號，并把絕對值相加。
⑵絕對值不相等的異號兩數(shù)相加，取絕對值較大的加數(shù)的符號，并用較大的絕對值減去較小的絕對值?；橄喾磾?shù)的兩個數(shù)相加得0。
⑶一個數(shù)同0相加，仍得這個數(shù)。
兩個數(shù)相加，交換加數(shù)的位置，和不變。
加法交換律：a+b=b+a
三個數(shù)相加，先把前面兩個數(shù)相加，或者先把后兩個數(shù)相加，和不變。
加法結合律：(a+b)+c=a+(b+c)
1.3.2有理數(shù)的減法
有理數(shù)的減法可以轉化為加法來進行。
有理數(shù)減法法則：
減去一個數(shù)，等于加這個數(shù)的相反數(shù)。
a-b=a+(-b)
1.4有理數(shù)的乘除法
1.4.1有理數(shù)的乘法
有理數(shù)乘法法則：
兩數(shù)相乘，同號得正，異號得負，并把絕對值相乘。
任何數(shù)同0相乘，都得0。
乘積是1的兩個數(shù)互為倒數(shù)。
幾個不是0的數(shù)相乘，負因數(shù)的個數(shù)是偶數(shù)時，積是正數(shù);負因數(shù)的個數(shù)是奇數(shù)時，積是負數(shù)。
兩個數(shù)相乘，交換因數(shù)的位置，積相等。
ab=ba
三個數(shù)相乘，先把前兩個數(shù)相乘，或者先把后兩個數(shù)相乘，積相等。
(ab)c=a(bc)
一個數(shù)同兩個數(shù)的和相乘，等于把這個數(shù)分別同這兩個數(shù)相乘，再把積相加。
a(b+c)=ab+ac
數(shù)字與字母相乘的書寫規(guī)范：
⑴數(shù)字與字母相乘，乘號要省略，或用“”
⑵數(shù)字與字母相乘，當系數(shù)是1或-1時，1要省略不寫。
⑶帶分數(shù)與字母相乘，帶分數(shù)應當化成假分數(shù)。
用字母x表示任意一個有理數(shù)，2與x的乘積記為2x，3與x的乘積記為3x，則式子2x+3x是2x與3x的和，2x與3x叫做這個式子的項，2和3分別是著兩項的系數(shù)。
一般地，合并含有相同字母因數(shù)的式子時，只需將它們的系數(shù)合并，所得結果作為系數(shù)，再乘字母因數(shù)，即
ax+bx=(a+b)x
上式中x是字母因數(shù)，a與b分別是ax與bx這兩項的系數(shù)。
去括號法則：
括號前是“+”，把括號和括號前的“+”去掉，括號里各項都不改變符號。
括號前是“-”，把括號和括號前的“-”去掉，括號里各項都改變符號。
括號外的因數(shù)是正數(shù)，去括號后式子各項的符號與原括號內式子相應各項的符號相同;括號外的因數(shù)是負數(shù)，去括號后式子各項的符號與原括號內式子相應各項的符號相反。
1.4.2有理數(shù)的除法
有理數(shù)除法法則：
除以一個不等于0的數(shù)，等于乘這個數(shù)的倒數(shù)。
a÷b=a (b≠0)
兩數(shù)相除，同號得正，異號得負，并把絕對值相除。0除以任何一個不等于0的數(shù)，都得0。
因為有理數(shù)的除法可以化為乘法，所以可以利用乘法的運算性質簡化運算。乘除混合運算往往先將除法化成乘法，然后確定積的符號，最后求出結果。
1.5有理數(shù)的乘方
1.5.1乘方
求n個相同因數(shù)的積的運算，叫做乘方，乘方的結果叫做冪。在an中，a叫做底數(shù)，n叫做指數(shù)，當an看作a的n次方的結果時，也可以讀作a的n次冪。
負數(shù)的奇次冪是負數(shù)，負數(shù)的偶次冪是正數(shù)。
正數(shù)的任何次冪都是正數(shù)，0的任何正整數(shù)次冪都是0。
有理數(shù)混合運算的運算順序：
⑴先乘方，再乘除，最后加減;
⑵同級運算，從左到右進行;
⑶如有括號，先做括號內的運算，按小括號、中括號、大括號依次進行
1.5.2科學記數(shù)法
把一個大于10的數(shù)表示成a×10n的形式(其中a是整數(shù)數(shù)位只有一位的數(shù)，n是正整數(shù))，使用的是科學記數(shù)法。
用科學記數(shù)法表示一個n位整數(shù)，其中10的指數(shù)是n-1。
1.5.3近似數(shù)和有效數(shù)字
接近實際數(shù)目，但與實際數(shù)目還有差別的數(shù)叫做近似數(shù)。
精確度：一個近似數(shù)四舍五入到哪一位，就說精確到哪一位。
從一個數(shù)的左邊第一個非0 數(shù)字起，到末位數(shù)字止，所有數(shù)字都是這個數(shù)的有效數(shù)字。
對于用科學記數(shù)法表示的數(shù)a×10n，規(guī)定它的有效數(shù)字就是a中的有效數(shù)字。
7年級數(shù)學知識點第二章 一元一次方程
2.1從算式到方程
2.1.1一元一次方程
含有未知數(shù)的等式叫做方程。
只含有一個未知數(shù)(元)，未知數(shù)的指數(shù)都是1(次)，這樣的方程叫做一元一次方程。
分析實際問題中的數(shù)量關系，利用其中的相等關系列出方程，是數(shù)學解決實際問題的一種方法。
解方程就是求出使方程中等號左右兩邊相等的未知數(shù)的值，這個值就是方程的解。
2.1.2等式的性質
等式的性質1 等式兩邊加(或減)同一個數(shù)(或式子)，結果仍相等。
等式的性質2 等式兩邊乘同一個數(shù)，或除以同一個不為0的數(shù)，結果仍相等。
2.2從古老的代數(shù)書說起——一元一次方程的討論⑴
把等式一邊的某項變號后移到另一邊，叫做移項。
2.3從“買布問題”說起——一元一次方程的討論⑵
方程中有帶括號的式子時，去括號的方法與有理數(shù)運算中括號類似。
解方程就是要求出其中的未知數(shù)(例如x)，通過去分母、去括號、移項、合并、系數(shù)化為1等步驟，就可以使一元一次方程逐步向著x=a的形式轉化，這個過程主要依據(jù)等式的性質和運算律等。
去分母：
⑴具體做法：方程兩邊都乘各分母的最小公倍數(shù)
⑵依據(jù)：等式性質2
⑶注意事項：①分子打上括號
知識點總結 第2篇
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學習有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來哺育孩子，如果向它要求額外的報酬，也許就是罪過。下面給大家分享一些關于高中知識要點歷史總結，希望對大家有所幫助。
資本主義世界市場的形成和發(fā)展1、開辟新航路(一)東方的誘惑
1、原因：
根本原因：西歐商品經濟的發(fā)展和資本主義萌芽的產生;社會根源：西歐社會對黃金、白銀的需求量激增，《馬可·波羅行紀》在西歐的流傳，刺激了歐洲人的'尋金熱';精神動力：傳播---;直接原因：奧斯曼帝國崛起導致傳統(tǒng)商路的阻塞，造成商業(yè)危機。
2、條件
(1)客觀條件：歐洲造船技術的進步;航海技術的進步;地理知識的進步以及'地圓說'的流行。(2)主觀條件：西、葡兩國王室的支持;航海家的進取精神;文藝復興的推動。
(二)新航路的開辟
為了到達東方，葡萄牙和西班牙分別組織了東西兩條路線的海上探險。
1、1487年，葡萄牙航海家迪亞士率領三艘帆船到達非洲最南端，迪亞士把它命名為'風暴角';
后來，葡萄牙國王把它改稱為'好望角'。1497-1498年，葡萄牙航海家達·伽馬繼續(xù)前行，到達了印度。
2、1492年，在西班牙王室的支持下，哥倫布率領三艘帆船，經過兩個多月的艱苦航行，到達今天美洲巴哈馬群島。
3、1519~1522年，西班牙支持的另一位葡萄牙航海家麥哲倫率領的船隊完成了環(huán)球旅行。
4、怎樣評價開辟新航路的航海家
這些航海家不畏艱險，克服常人難以想象的困難，開辟了新航路，為人類社會的發(fā)展做出了巨大的貢獻，打破了各大洲孤立分散、封閉隔絕的狀態(tài)，是世界開始聯(lián)結成一個整體、相互依存，人類歷史從此具有了全球性規(guī)模，進入了近代文明的嶄新時代。但這些航海家的目的是為了金錢財富，開啟了近代歐洲國家早期的殖民主義浪潮，給殖民地人民帶來極大的災難。
(三)走向會合的世界
1、對歐洲的影響：
(1)新航路的開辟引發(fā)了'商業(yè)革命'和'價格革命'。
(2)新航路的開辟推動了歐洲人早期的海外殖民擴張運動，為西歐早期的資本原始積累做出了重要貢獻。
2、對世界的影響：新航路的世界各地相對孤立的狀態(tài)，各地的文明開始回合交融，日益連成一個整體。
歐洲的商人們開始直接同世界各地建立商業(yè)聯(lián)系。從此以西歐為中心的世界市場的雛形開始出現(xiàn)。
2、殖民擴張與世界市場的拓展殖民擴張：西方殖民主義者從殖民地掠奪大量的財富，在歐洲轉化為資本，成為西歐資本原始積累的主要來源之一，加速了歐洲資本主義的發(fā)展，為即將到來的工業(yè)革命提供了資金和市場兩個條件。
(一)荷蘭的殖民擴張
1、歷史條件：
(1)1566-1581年，荷蘭推翻西班牙統(tǒng)治，成立荷蘭共和國，建立資本主義制度。(2)荷蘭是歐洲經濟發(fā)達的地區(qū)，16世紀資本主義已有相當發(fā)展。(3)地理位置優(yōu)越。(4)新航路開辟后荷蘭成為'商業(yè)革命'、'價格革命'的受益者。
2、荷蘭的殖民活動
荷蘭成立東印度公司等壟斷性的貿易公司，參與殖民爭奪，建立了遍布世界的商業(yè)殖民帝國。在北美，建立新阿姆斯特丹等殖民地。亞洲，在印度沿海建立殖民據(jù)點，侵入印度尼西亞，奪取葡萄牙的殖民地馬六甲和錫蘭，一度占領了中國臺灣。在非洲東西海岸也建立殖民據(jù)點。
(二)英國的殖民擴張
1、確立海上霸權的過程：
(1)1588年打敗西班牙的'無敵艦隊'，開始確立海上霸權。
(2)1652-1674年，爆發(fā)三次英荷戰(zhàn)爭，荷蘭喪失海上霸權以及北美殖民地。
《航海條例》：規(guī)定凡是出入英國或英國殖民地的貨物都必須由英國船只載運。
(3)1756-1763年，英法七年戰(zhàn)爭，法國戰(zhàn)敗，英國都去了法國在北美，印度沿海的大片殖民地，18世紀中期，在亞洲、美洲、非洲和大洋洲建立了廣闊的海外殖民地，號稱'日不落帝國'。
2、英國確立海上殖民霸權的優(yōu)勢：
地理優(yōu)勢：位于大西洋沿岸地區(qū)，發(fā)展海外貿易的條件得天獨厚。
制度優(yōu)勢：通過資產階級革命，建立了資本主義制度，為殖民活動提供了強大的政治保障。
經濟優(yōu)勢：工場手工業(yè)發(fā)達，資本主義工商業(yè)繁榮。
軍事優(yōu)勢：大力發(fā)展海軍力量，為海外殖民擴張?zhí)峁┸娛律系谋Ｕ希?/p>
(三)世界市場的拓展
1、早期殖民擴張是指工業(yè)革命之前歐洲列強在亞、非、美洲的侵略擴張活動。
新航路開辟后，西、葡、荷、英、法等西歐國家紛紛加入殖民爭奪的行列，建立了殖民地，并與世界各地更多的地方建立了直接的貿易聯(lián)系。搶奪、欺詐等成為這一時期西歐殖民者常用的卑劣手段。主要是因為這一時期西歐生產力不發(fā)達，資本主義還處于工場手工業(yè)階段，列強的殖民擴張、殖民掠奪帶有血腥的暴力性，主要的方式是奴役和屠殺殖民地居民，掠奪殖民地的財富以及進行罪惡的努力貿易。
2、早期殖民擴張的影響
(1)對歐洲的影響：早期殖民擴張為西歐資本主義發(fā)展提供了資本的原始積累，為即將到來的工業(yè)革命提供了資金和市場條件，大大促進了西歐資本主義的發(fā)展。
(2)對世界市場的影響：殖民擴張與掠奪是世界市場拓展的主要途徑。隨著歐洲國家對商品市場及原料產地的需求增大，殖民擴張的范圍也越來越大，遍及世界各大洲，世界市場得以進一步拓展，越來越多的地方被納入到以西歐為中心的世界市場。
(3)對殖民地的影響：早期殖民擴張給殖民地人民帶來了深重的災難，造成廣大殖民地國家的長期落后。
3、第一次工業(yè)革命(一)從珍妮機到蒸汽機
1、工業(yè)革命的主要發(fā)明
(1)棉紡織業(yè)：1765年，哈格里夫斯發(fā)明了'珍妮機'，標志著工業(yè)革命的開始。
(2)交通運輸業(yè)：發(fā)明蒸汽輪船和蒸汽機車。
(3)動力部門：1785年，瓦特制成'萬能蒸汽機'，解決了人類大規(guī)模制造和利用動力的問題，大大推動了機器的發(fā)明和使用，人類歷史進入了'蒸汽時代'。
(4)其他生產領域也紛紛出現(xiàn)了發(fā)明和使用機器的高潮，機器生產取代手工勞動，第一次工業(yè)革命開始。
2、從工場到工廠
工業(yè)革命以機器大生產取代工場手工業(yè)，以工廠取代工場;它以前所未有的力量影響經濟、政治、文化和社會生活等各方面。
(1)經濟：①工業(yè)革命大幅度提高了社會生產力，人類歷史進入'蒸汽時代'。②工廠制成為工業(yè)生產的主要組織形式。③工業(yè)革命以后出現(xiàn)了一大批新興工業(yè)部門，農業(yè)比重逐步下降，工業(yè)文明逐漸取代農業(yè)文明。
(2)政治：①工業(yè)革命鞏固了資本主義國家的統(tǒng)治基礎，推動了歐美國家的社會變革，至十九世紀六七十年代資本主義資本主義制度在全世界范圍內確立。②工業(yè)革命沖擊了傳統(tǒng)的社會關系，引起社會結構的變化，工業(yè)資產階級和無產階級成為社會的兩大階級，社會矛盾日益激化，工人運動興起。
(3)文化：①工業(yè)革命促進了自然科學的發(fā)展，推動了教育改革。②伴隨著工業(yè)革命的發(fā)展，資產階級要求自由經營、自由競爭和自由貿易，自由主義開始流行，亞當·斯密于1776年出版的《國富論》為其代表。③隨著資本主義社會問題日益暴露和無產階級與資產階級矛盾的尖銳，各種社會主義思潮興起，1848年，馬克思主義誕生，并開始指導無產階級工人運動。
(4)此外，工業(yè)革命改變了人們的生活方式和價值觀念，城市化進程明顯加快。
(5)工業(yè)革命帶來的消極影響：
①導致西方國家社會分化、貧富差距拉大，社會矛盾尖銳，工人運動興起。②亞、非、拉美等落后地區(qū)加快了殖民地、半殖民地化的進程，受到更為嚴重的掠奪，先后爆發(fā)民族解放運動。③工業(yè)革命后出現(xiàn)了嚴重的環(huán)境污染問題。
3、世界市場的基本形成
(1)基本形成：
①1840年前后，英國的大機器工業(yè)基本取代了工場手工業(yè)，率先完成了工業(yè)革命，成為世界上第一個工業(yè)國家。②資產階級憑借著工業(yè)革命帶來的強大經濟和軍事實力，在亞洲、非洲和拉丁美洲等地建立殖民地或半殖民地;他們推銷工業(yè)品，收購原材料，把越來越多的地區(qū)納入資本主義世界市場之中。③19世紀中后期，一個以歐美資本主義國家為主導的世界市場基本形成，英國成為世界工廠。
(2)世界市場基本形成的影響：
積極影響：①促進了世界各國生產力的發(fā)展，推動了歐美國家資本主義的發(fā)展。②加強了世界各國社會經濟的聯(lián)系，使世界各地區(qū)連成一個有機的整體，推動了世界經濟體系的形成。③沖擊了亞非拉地區(qū)落后的社會經濟結構，客觀上傳播了資本主義的生產方式和先進的思想，刺激了殖民地、半殖民地國家民族資本主義的產生方式。
消極影響：世界市場是西方國家殖民擴張和殖民掠奪中形成的，殖民地半殖民地國家和地區(qū)是資本主義國家的原料產地和商品市場、資本輸出場所。世界市場的形成不僅使亞非拉國家遭受不等價的剝削，而且把它們變成了發(fā)達國家的經濟附庸，給亞非拉國家人民帶來了深重的災難。資本主義世界市場形成的歷史，也就是工業(yè)國剝削農業(yè)國、西方統(tǒng)治東方的歷史。
4、第二次工業(yè)革命(一)人類邁入'電氣時代'
1870年以后各種新技術新發(fā)明層出不窮，并被迅速應用于工業(yè)生產，促進了經濟的進一步發(fā)展，第二次工業(yè)革命興起。20世紀初，第二次給員工么基本完成。
1、第二次工業(yè)革命興起的條件：
政治條件：19世紀中后期資產階級革命和改革使資本主義在世界范圍內確立。
經濟條件：①市場--德、意、日等國的統(tǒng)一，開辟了統(tǒng)一的國內市場，19世紀中后期資本主義世界市場基本形成;②資金--資本主義的發(fā)展、資本集中和對殖民地的掠奪;③技術--19世紀以電磁學為代表的自然科學突破性進展。
2、主要成就：
(1)電的廣泛使用是第二次工業(yè)革命的一個顯著成就。1866年，德國人西門子研制發(fā)電機成功，電燈、電車、電話、電影放映機等電器改變了人類的生產和生活，人類由此進入'電氣時代'。
(2)內燃機的創(chuàng)制和使用，是第二次工業(yè)革命期間另一項具有深遠影響的成就。19世紀七八十年代，以煤氣和汽油為燃料的內燃機相繼問世，不久，以柴油為燃料的內燃機也研制成功，推動了交通運輸領域的革新。以內燃機為動力，研制成功了新的交通工具汽車和飛機。
(3)化學工業(yè)的發(fā)展令人矚目，制成了燃料、塑料。
(4)鋼鐵工業(yè)的進步
(二)壟斷組織的出現(xiàn)
1、壟斷組織的形成：
第二次工業(yè)革命使社會生產力得到巨大的發(fā)展，資本主義工業(yè)對巨額資本的需求加強了資本的積聚，而生產過程在技術上的機一部復雜化則導致了生產的集中。一些在激烈的競爭中壯大起來的企業(yè)，通過兼并或相互聯(lián)合的方式，開始控制某一種或集中產品的產量、價格或市場，從而形成壟斷。
2、壟斷組織產生的影響
①對經濟的影響：壟斷組織是資本主義發(fā)展到一定階段的產物，其實質是資本主義生產關系的局部調整。壟斷組織的出現(xiàn)適應了資本主義生產的客觀要求，在一定程度上促進了資本主義的發(fā)展。
②對國家政治的影響：壟斷組織滲透進資本主義社會的許多方面，壟斷資本家逐漸控制國家的經濟命脈，并且越來越多的干預國家政治、經濟生活，逐漸控制國家政權，19世紀末20世紀初主要資本主義國家相繼進入帝國階段。
③對國際關系的影響：代表壟斷組織利益的資本主義國家加緊對外侵略擴張，掀起瓜分世界的狂潮，至20世紀初，整個世界被列強瓜分完畢。
3、第二次工業(yè)革命的影響
經濟：①第二次工業(yè)革命促進了社會生產力的又一次飛躍，人類歷史進入了'電氣時代'。②壟斷組織出現(xiàn)，資本主義經濟走向成熟，出現(xiàn)了國際聯(lián)合企業(yè)、跨國公司等新的經濟組織形式。③出現(xiàn)了一大批新興的工業(yè)部門，并對傳統(tǒng)工業(yè)部門進行改造。
政治：①壟斷資本家控制國家經濟命脈進而控制了國家政權，19世紀末20世紀初主要資本主義國家相繼進入帝國主義階段。②資本主義制度更加穩(wěn)固，民主政治得到進一步發(fā)展，資本主義制度走向完善。
文化：第二次工業(yè)革命要求勞動者具有一定的科學知識和勞動技能，推動了國民教育的普及與發(fā)展。第二次工業(yè)革命以后科學、技術與生產結合密切，促進了自然科學的快速發(fā)展。
社會生活：第二次工業(yè)革命改變了人們的生活方式，城市化進程進一步加快，城市面貌煥然一新。
帶來的消極影響：①第二次工業(yè)革命以后環(huán)境污染更加嚴重。②資本主義國家掀起瓜分世界的狂潮，到19世紀末20世紀初整個世界被基本瓜分完畢，資本主義世界體系形成。③亞非拉人民的災難更加深重，亞非拉都相繼爆發(fā)了大規(guī)模的民族解放運動。
(三)世界市場的發(fā)展
1、世界市場的最終形成：
(1)第二次工業(yè)革命促進了生產力的巨大增長，世界各地經濟聯(lián)系更加密切。(2)交通運輸日益便利;電報、電話的出現(xiàn)進一步加強了世界各地之間商業(yè)信息的交流與傳播(3)在第二次工業(yè)革命的推動下，世界市場進一步發(fā)展。國際分工日益明顯。
2、資本主義世界體系的形成：
19世紀末20世紀，世界基本被資本主義列強瓜分完畢，亞洲、非洲和拉丁美洲等廣大地區(qū)基本上都淪為殖民地或半殖民地。資本主義國家在輸出商品、掠奪原材料的同時，直接向殖民地或半殖民地輸出資本，以歐美資本主義列強為主導的資本主義世界體系最終建立起來。
(1)資本主義世界體系包括三部分：資本主義政治制度體系、資本主義市場體系和資本主義殖民體系。第二次工業(yè)革命以后列強的經濟和軍事實力大增，為了獲得更多的原料產地、銷售市場和資本輸出場所，列強在全世界劃分殖民地和勢力范圍，掀起了瓜分世界的狂潮。至19世紀末20世紀初，世界基本被資本主義列強瓜分完畢，資本主義殖民體系形成;資本主義世界市場最終形成，以歐美資本主義列強為主導的資本主義世界體系最終建立。
知識點總結 第3篇
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知識點1：一元二次方程的基本概念
1、一元二次方程3x2+5x-2=0的常數(shù)項是-2。
2、一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項系數(shù)為4，常數(shù)項是-2。
3、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項系數(shù)為3，常數(shù)項是-7。
4、把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0。
知識點2：直角坐標系與點的位置
1、直角坐標系中，點a(3，0)在y軸上。
2、直角坐標系中，x軸上的任意點的橫坐標為0。
3、直角坐標系中，點a(1，1)在第一象限。
4、直角坐標系中，點a(-2，3)在第四象限。
5、直角坐標系中，點a(-2，1)在第二象限。
知識點3：已知自變量的值求函數(shù)值
1、當x=2時，函數(shù)y=的值為1。
2、當x=3時，函數(shù)y=的值為1。
3、當x=-1時，函數(shù)y=的值為1。
知識點4：基本函數(shù)的概念及性質
1、函數(shù)y=-8x是一次函數(shù)。
2、函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù)。
3、函數(shù)是反比例函數(shù)。
4、拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下。
5、拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3。
6、拋物線的頂點坐標是(1，2)。
7、反比例函數(shù)的圖象在第一、三象限。
知識點5：數(shù)據(jù)的平均數(shù)中位數(shù)與眾數(shù)
1、數(shù)據(jù)13，10，12，8，7的平均數(shù)是10。
2、數(shù)據(jù)3，4，2，4，4的眾數(shù)是4。
3、數(shù)據(jù)1，2，3，4，5的中位數(shù)是3。
知識點6：特殊三角函數(shù)值
1、cos30°=。
2、sin260°+cos260°=1。
3、2sin30°+tan45°=2。
4、tan45°=1。
5、cos60°+sin30°=1。
知識點7：圓的基本性質
1、半圓或直徑所對的圓周角是直角。
2、任意一個三角形一定有一個外接圓。
3、在同一平面內，到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓。
4、在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等。
5、同弧所對的圓周角等于圓心角的一半。
6、同圓或等圓的半徑相等。
7、過三個點一定可以作一個圓。
8、長度相等的兩條弧是等弧。
9、在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等。
10、經過圓心平分弦的直徑垂直于弦。
知識點8：直線與圓的位置關系
1、直線與圓有唯一公共點時，叫做直線與圓相切。
2、三角形的外接圓的圓心叫做三角形的外心。
3、弦切角等于所夾的弧所對的圓心角。
4、三角形的內切圓的圓心叫做三角形的內心。
5、垂直于半徑的直線必為圓的切線。
6、過半徑的外端點并且垂直于半徑的直線是圓的切線。
知識點總結 第4篇
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高中數(shù)學難度更大，難度在于它的深度和廣度，但如果能理清思路，抓住重點，多實踐，變渣滓為暴君并非不可能。高中數(shù)學知識點總結有哪些你知道嗎?共同閱讀高中數(shù)學知識點總結，請您閱讀!
高中數(shù)學知識點匯總1.必修課程由5個模塊組成：
必修1：集合，函數(shù)概念與基本初等函數(shù)(指數(shù)函數(shù)，冪函數(shù)，對數(shù)函數(shù))
必修2：立體幾何初步、平面解析幾何初步。
必修3：算法初步、統(tǒng)計、概率。
必修4：基本初等函數(shù)(三角函數(shù))、平面向量、三角恒等變換。
必修5：解三角形、數(shù)列、不等式。
以上所有的知識點是所有高中生必須掌握的，而且要懂得運用。
選修課程分為4個系列：
系列1：2個模塊
選修1-1：常用邏輯用語、圓錐曲線與方程、空間向量與立體幾何。
選修1-2：統(tǒng)計案例、推理與證明、數(shù)系的擴充與復數(shù)、框圖
系列2:3個模塊
選修2-1：常用邏輯用語、圓錐曲線與方程、空間向量與立體幾何
選修2-2：導數(shù)及其應用、推理與證明、數(shù)系的擴充與復數(shù)
選修2-3：計數(shù)原理、隨機變量及其分布列、統(tǒng)計案例
選修4-1：幾何證明選講
選修4-4：坐標系與參數(shù)方程
選修4-5：不等式選講
2.重難點及其考點：
重點：函數(shù)，數(shù)列，三角函數(shù)，平面向量，圓錐曲線，立體幾何，導數(shù)
難點：函數(shù)，圓錐曲線
高考相關考點：
1.集合與邏輯：集合的邏輯與運算(一般出現(xiàn)在高考卷的第一道選擇題)、簡易邏輯、充要條件
2.函數(shù)：映射與函數(shù)、函數(shù)解析式與定義域、值域與最值、反函數(shù)、三大性質、函數(shù)圖象、指數(shù)函數(shù)、對數(shù)函數(shù)、函數(shù)的應用
3.數(shù)列：數(shù)列的有關概念、等差數(shù)列、等比數(shù)列、數(shù)列求通項、求和
4.三角函數(shù)：有關概念、同角關系與誘導公式、和差倍半公式、求值、化簡、證明、三角函數(shù)的圖像及其性質、應用
5.平面向量:初等運算、坐標運算、數(shù)量積及其應用
6.不等式：概念與性質、均值不等式、不等式的證明、不等式的解法、絕對值不等式(經常出現(xiàn)在大題的選做題里)、不等式的應用
7.直線與圓的方程：直線的方程、兩直線的位置關系、線性規(guī)劃、圓、直線與圓的位置關系
8.圓錐曲線方程：橢圓、雙曲線、拋物線、直線與圓錐曲線的位置關系、軌跡問題、圓錐曲線的應用
9.直線、平面、簡單幾何體：空間直線、直線與平面、平面與平面、棱柱、棱錐、球、空間向量
10.排列、組合和概率：排列、組合應用題、二項式定理及其應用
11.概率與統(tǒng)計：概率、分布列、期望、方差、抽樣、正態(tài)分布
12.導數(shù)：導數(shù)的概念、求導、導數(shù)的應用
13.復數(shù)：復數(shù)的概念與運算
高中數(shù)學學習要注意的方法1.用心感受數(shù)學，欣賞數(shù)學，掌握數(shù)學思想。
有位數(shù)學家曾說過：數(shù)學是用最小的空間集中了的理想。
2.要重視數(shù)學概念的理解。
高一數(shù)學與初中數(shù)學的區(qū)別是概念多并且較抽象，學起來“味道”同以往很不一樣，解題方法通常就來自概念本身。學習概念時，僅僅知道概念在字面上的含義是不夠的，還須理解其隱含著的深層次的含義并掌握各種等價的表達方式。例如，為什么函數(shù)y=f(x)與y=f-1(x)的圖象關于直線y=x對稱，而y=f(x)與x=f-1(y)卻有相同的圖象;又如，為什么當f(x-1)=f(1-x)時，函數(shù)y=f(x)的圖象關于y軸對稱，而y=f(x-1)與y=f(1-x)的圖象卻關于直線x=1對稱，不透徹理解一個圖象的對稱性與兩個圖象的對稱關系的區(qū)別，兩者很容易混淆。
3.對數(shù)學學習應抱著二個詞――“嚴謹，創(chuàng)新”，所謂嚴謹，就是在平時訓練的時候，不能一絲馬虎，是對就是對，錯了就一定要承認，要找原因，要改正，萬不可以抱著“好像是對的”的心態(tài)，蒙混過關。
至于創(chuàng)新呢，要求就高一點了，要求在你會解決此問題的情況下，你還會不會用另一種更簡單，更有效的方法，這就需要扎實的基本功。平時，我們看到一些人，做題時從不用常規(guī)方法，總愛自己創(chuàng)造一些方法以“偏方”解題，雖然有時候也能讓他撞上一些好的方法，但我認為是不可取的。因為你首先必須學會用常規(guī)的方法，在此基礎上你才能創(chuàng)新，你的創(chuàng)新才有意義，而那些總是片面“追求”新方法的人，他們的思維有如空中樓閣，必然是曇花一現(xiàn)。當然我們要有創(chuàng)新意識，但是，創(chuàng)新是有條件的，必須有扎實的基礎，因此我想勸一下那些基礎不牢，而平時總愛用“偏方”的同學們，該是清醒一下的時候了，千萬不要繼續(xù)鉆那可憐的牛角尖啊!
4.建立良好的學習數(shù)學習慣，習慣是經過重復練習而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。
建立良好的學習數(shù)學習慣，會使自己學習感到有序而輕松。高中數(shù)學的良好習慣應是：多質疑、勤思考、好動手、重歸納、注意應用。學生在學習數(shù)學的過程中，要把教師所傳授的知識翻譯成為自己的特殊語言，并永久記憶在自己的腦海中。另外還要保證每天有一定的自學時間，以便加寬知識面和培養(yǎng)自己再學習能力。
5.多聽、多作、多想、多問：此“四多”乃培養(yǎng)數(shù)學能力的要訣，“聽”就是在“學”，作是“練習”(作課本上的習題或其它問題)，也就是把您所學的，應用到解決問題上。
“聽”與“作”難免會碰到疑難，那就要靠“想”的功夫去打通它，假如還想不通，解不來就要“問”――問同學、問老師或參考書，務必將疑難解決為止。這就是所謂的學問：既學又問。
6.要有毅力、要有恒心：基本上要有一個認識：數(shù)學能力乃是長期努力累積的結果，而不是一朝一夕之功所能達到的。
您可能花一天或一個晚上的功夫把某課文背得滾瓜爛熟，第二天考背誦時對答如流而獲高分，也有可能花了一兩個禮拜的時間拼命學數(shù)學，但到頭來數(shù)學可能還考不好，這時候您可不能氣餒，也不必為花掉的時間惋惜。
高中數(shù)學復習的五大要點分析一、端正態(tài)度，切忌浮躁，忌急于求成
在第一輪復習的過程中，心浮氣躁是一個非常普遍的現(xiàn)象。主要表現(xiàn)為平時復習覺得沒有問題，題目也能做，但是到了考試時就是拿不了高分!這主要是因為：
(1)對復習的知識點缺乏系統(tǒng)的理解，解題時缺乏思維層次結構。第一輪復習著重對基礎知識點的挖掘，數(shù)學老師一定都會反復強調基礎的重要性。如果不重視對知識點的系統(tǒng)化分析，不能構成一個整體的知識網絡構架，自然在解題時就不能擁有整體的構思，也不能深入理解高考典型例題的思維方法。
(2)復習的時候心不靜。心不靜就會導致思維不清晰，而思維不清晰就會促使復習沒有效率。建議大家在開始一個學科的復習之前，先靜下心來認真想一想接下來需要復習哪一塊兒，需要做多少事情，然后認真去做，同時需要很高的注意力，只有這樣才會有很好的效果。
(3)在第一輪復習階段，學習的重心應該轉移到基礎復習上來。
因此，建議廣大同學在一輪復習的時候千萬不要急于求成，一定要靜下心來，認真的揣摩每個知識點，弄清每一個原理。只有這樣，一輪復習才能顯出成效。
二、注重教材、注重基礎，忌盲目做題
要把書本中的常規(guī)題型做好，所謂做好就是要用最少的時間把題目做對。部分同學在第一輪復習時對基礎題不予以足夠的重視，認為題目看上去會做就可以不加訓練，結果常在一些“不該錯的地方錯了”，最終把原因簡單的歸結為粗心，從而忽視了對基本概念的掌握，對基本結論和公式的記憶及基本計算的訓練和常規(guī)方法的積累，造成了實際成績與心理感覺的偏差。
可見，數(shù)學的基本概念、定義、公式，數(shù)學知識點的聯(lián)系，基本的數(shù)學解題思路與方法，是第一輪復習的重中之重。不妨以既是重點也是難點的函數(shù)部分為例，就必須掌握函數(shù)的概念，建立函數(shù)關系式，掌握定義域、值域與最值、奇偶性、單調性、周期性、對稱性等性質，學會利用圖像即數(shù)形結合。
三、抓薄弱環(huán)節(jié)，做好復習的針對性，忌無計劃
每個同學在數(shù)學學習上遇到的問題有共同點，更有不同點。在復習課上，老師只能針對性去解決共同點，而同學們自己的個別問題則需要通過自己的思考，與同學們的討論，并向老師提問來解決問題，我們提倡同學多問老師，要敢于問。每個同學必須了解自己掌握了什么，還有哪些問題沒有解決，要明確只有把漏洞一一補上才能提高。復習的過程，實質就是解決問題的過程，問題解決了，復習的效果就實現(xiàn)了。同時，也請同學們注意：在你問問題之前先經過自己思考，不要把不經過思考的問題就直接去問，因為這并不能起到更大作用。
高三的復習一定是有計劃、有目標的，所以千萬不要盲目做題。第一輪復習非常具有針對性，對于所有知識點的地毯式轟炸，一定要做到不缺不漏。因此，僅靠簡單做題是達不到一輪復習應該具有的效果。而且盲目做題沒有針對性，更不會有全面性。在概念模糊的情況下一定要回歸課本，注意教材上最清晰的概念與原理，注重對知識點運用方法的總結。
四、在平時做題中要養(yǎng)成良好的解題習慣，忌不思
1.樹立信心，養(yǎng)成良好的運算習慣。
部分同學平時學習過程中自信心不足，做作業(yè)時免不了互相對答案，也不認真找出錯誤原因并加以改正?！皶粚Α笔歉呷龜?shù)學學習的大忌，常見的有審題失誤、計算錯誤等，平時都以為是粗心，其實這就是一種非常不好的習慣，必須在第一輪復習中逐步克服，否則，后患無窮?？山Y合平時解題中存在的具體問題，逐題找出原因，看其是行為習慣方面的原因，還是知識方面的缺陷，再有針對性加以解決。必要時作些記錄，也就是錯題本，每位同學必備的，以便以后查詢。
2.做好解題后的開拓引申，培養(yǎng)一題多解和舉一反三的能力。
解題能力的培養(yǎng)可以從一題多解和舉一反三中得到提高，因而解完題后，需要再回味和引申，它包括對解題方法的開拓引申，即一道數(shù)學題從不同的角度去考慮去分析，可以有不同的思路，不同的解法。
考慮的愈廣泛愈深刻，獲得的思路愈廣闊，解法愈多樣;及對題目做開拓引申，引申出新題和新解法，有利于培養(yǎng)同學們的發(fā)散思維，激發(fā)創(chuàng)造精神，提高解題能力：
(1)把題目條件開拓引申。
①把特殊條件一般化;②把一般條件特殊化;③把特殊條件和一般條件交替變化。
(2)把題目結論開拓引申。
(3)把題型開拓引申，同一個題目，給出不同的提法，可以變成不同的題型。俗稱為“一題多變”但其解法仍類似，按其解法而言，這些題又可稱為“多題一解”或“一法多用”。
3.提高解題速度，掌握解題技巧。
提高解題速度的主要因素有二：一是解題方法的巧妙與簡捷;二是對常規(guī)解法的掌握是否達到高度的熟練程度。
五、學會總結、歸納，訓練到位，忌題量不足
我在暑期上課的時候發(fā)現(xiàn)，很多同學都是一看到題目就開始做題，這也是一輪復習應該避免的地方。做題如果不注重思路的分析，知識點的運用，效果可想而知。因此建議同學們在做題前要把老師上課時復習的知識再回顧一下，梳理知識體系，回顧各個知識點，對所學的知識結構要有一個完整清楚的認識，認真分析題目考查的知識，思想，以及方法，還要學會總結歸納不留下任何知識的盲點，在一輪復習中要注意對各個知識點的細化。這個過程不需要很長的時間，而且到了后續(xù)階段會越來越熟練。因此，養(yǎng)成良好的做題習慣，有助于訓練自己的解題思維，提高自己的解題能力。
實踐出真知，充足的題量是把理論轉化為能力的一種保障，在足夠的題目的練習下不僅可以更扎實的掌握知識點，還可以更深入的了解知識點，避免出現(xiàn)“會而不對、對而不全”的現(xiàn)象。由于高考依然是以做題為主，所以解題能力是高考分數(shù)的一個直接反映，尤其是數(shù)學試題。而解題能力不是三兩道題就能提升的，而是要大量的反復的訓練、認真細致的推敲才會有較大的提升。有句話說的好，“量變導致質變”，因此，同學們在每章復習的時候，一定要做足夠的題，才能夠充分的理解這一章的內容，才能夠做到對這一章知識點的熟練運用。
知識點總結 第5篇
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化學選修4知識點總結
第1章、化學反應與能量轉化
化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.
一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號q表示.
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.
q＞0時,反應為吸熱反應；q＜0時,反應為放熱反應.
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：
q＝－c(t2－t1)
式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為h,單位為kj·mol-1.
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用δh表示.
(2)反應焓變δh與反應熱q的關系.
對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：qp＝δh＝h(反應產物)－h(huán)(反應物).
(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：
δh＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.
δh＜0,反應釋放能量,為放熱反應.
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).
②化學方程式后面寫上反應焓變δh,δh的單位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反應溫度.
③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應加倍.
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.
常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和.
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,δfhmθ計算反應焓變δh.
對任意反應：aa＋bb＝cc＋dd
δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］
二、電能轉化為化學能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應：2cl－cl2＋2e－.
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應：na＋＋e－na.
總方程式：2nacl(熔)2na＋cl2
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽極：2cl－cl2＋2e－
陰極：2h＋＋e－h(huán)2
總反應：2nacl＋2h2o2naoh＋h2＋cl2
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質溶液.
陽極反應：cucu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個副反應
znzn2＋＋2e－；nini2＋＋2e－
fefe2＋＋2e－
au、ag、pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應：cu2＋＋2e－cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質溶液.
陽極反應：cucu2＋＋2e－
陰極反應： cu2＋＋2e－cu
三、化學能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.
(2)cu－zn原電池的工作原理：
如圖為cu－zn原電池,其中zn為負極,cu為正極,構成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產生,電流計指針發(fā)生偏轉.該原電池反應原理為：zn失電子,負極反應為：znzn2＋＋2e－；cu得電子,正極反應為：2h＋＋2e－h(huán)2.電子定向移動形成電流.總反應為：zn＋cuso4＝znso4＋cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.
2、化學電源
(1)鋅錳干電池
負極反應：znzn2＋＋2e－；
正極反應：2nh4＋＋2e－2nh3＋h2；
(2)鉛蓄電池
負極反應：pb＋so42－pbso4＋2e－
正極反應：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o
放電時總反應：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.
充電時總反應：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2h2＋4oh－4h2o＋4e－
正極反應：o2＋2h2o＋4e－4oh－
電池總反應：2h2＋o2＝2h2o
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.
(2)金屬腐蝕的電化學原理.
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：fefe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：o2＋2h2o＋4e－4oh－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為：2h+＋2e－h(huán)2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.
第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節(jié))
原電池的反應都是自發(fā)進行的反應,電解池的反應很多不是自發(fā)進行的,如何判定反應是否自發(fā)進行呢?
一、化學反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行,即δh＜0的反應大多能自發(fā)進行.有些吸熱反應也能自發(fā)進行.如nh4hco3與ch3cooh的反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發(fā)進行,如caco3高溫下分解生成cao、co2.
2、反應熵變與反應方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變δs為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發(fā)進行.
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
δh－tδs＜0反應能自發(fā)進行.
δh－tδs＝0反應達到平衡狀態(tài).
δh－tδs＞0反應不能自發(fā)進行.
在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向δh－tδs＜0的方向進行,直至平衡狀態(tài).
二、化學反應的限度
1、化學平衡常數(shù)
(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號k表示 .
(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大,說明反應可以進行得越完全.
(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù).
(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時,說明反應達到平衡狀態(tài).
2、反應的平衡轉化率
(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物a的平衡轉化率的表達式為：
α（a）＝
(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.
(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.
3、反應條件對化學平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的.
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.
溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.
(3)壓強的影響
δvg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變.
δvg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動.
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.
【例題分析】
例1、已知下列熱化學方程式：
(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) δh＝－25kj/mol
(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) δh＝－47kj/mol
(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) δh＝＋19kj/mol
寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學方程式 .
解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)
整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol
將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)
整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol
答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作用電解質,co為陽極燃氣,空氣與co2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：
陽極反應式：2co＋2co32－4co2＋4e－
陰極反應式： ；
總電池反應式： .
解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中co為還原劑,空氣中o2為氧化劑,電池總反應式為：2co＋o2＝2co2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .
答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2
例3、下列有關反應的方向說法中正確的是( )
a、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.
b、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.
c、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.
d、只根據(jù)焓變來判斷化學反應的方向是可以的.
解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故a錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷,d錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發(fā)進行.如在25℃和1.01×105pa時,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以b也正確.
答案：bc.
化學反應原理復習（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節(jié)
一、化學反應的速率
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的.
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.
(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.
2、化學反應速率
(1)概念：
單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.
(2)表達式：
(3)特點
對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比.
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(shù)(k)
反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快.反應速率常數(shù)與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.
增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.
壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減??；氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：
式中a為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,r為摩爾氣體常數(shù)量,ea為活化能.
由公式知,當ea＞0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.
(2)活化能ea.
活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.
催化劑具有選擇性.
催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.
二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.
(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700k左右,壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa 之間,并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比.
第3章、物質在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
h2oh＋＋oh－
水的離子積常數(shù)kw＝［h＋］［oh－］,25℃時,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.溫度升高,有利于水的電離, kw增大.
2、溶液的酸堿度
室溫下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7
酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7
堿性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7
3、電解質在水溶液中的存在形態(tài)
(1)強電解質
強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.
(2)弱電解質
在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.
二、弱電解質的電離及鹽類水解
1、弱電解質的電離平衡.
(1)電離平衡常數(shù)
在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).
弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達到電離平衡時,電離出的h＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.
(2)影響電離平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋為例.
加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使ch3cooh的電離平衡正向移動,加入ch3coona固體,加入濃鹽酸,降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動.
2、鹽類水解
(1)水解實質
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h＋或oh－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.
(2)水解類型及規(guī)律
①強酸弱堿鹽水解顯酸性.
nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl
②強堿弱酸鹽水解顯堿性.
ch3coona＋h2och3cooh＋naoh
③強酸強堿鹽不水解.
④弱酸弱堿鹽雙水解.
al2s3＋6h2o＝2al(oh)3＋3h2s
(3)水解平衡的移動
加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用ksp表示.
pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)
ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3
(2)溶度積ksp的特點
ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.
ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,規(guī)則如下：
qc＝ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài).
qc＞ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.
qc＜ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.
(2)沉淀的轉化
根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.
四、離子反應
1、離子反應發(fā)生的條件
(1)生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.
(2)生成弱電解質
主要是h＋與弱酸根生成弱酸,或oh－與弱堿陽離子生成弱堿,或h＋與oh－生成h2o.
(3)生成氣體
生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.
(4)發(fā)生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發(fā)生.
2、離子反應能否進行的理論判據(jù)
(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)
對δh－tδs＜0的離子反應,室溫下都能自發(fā)進行.
(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)
離子反應的平衡常數(shù)很大時,表明反應的趨勢很大.
3、離子反應的應用
(1)判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.
(2)用于物質的定性檢驗
根據(jù)離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.
(3)用于離子的定量計算
常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.
(4)生活中常見的離子反應.
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：
ca2＋、mg2＋的形成.
caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－
mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
ca2＋＋2hco3－caco3＋co2＋h2o
mg2＋＋2hco3－mgco3＋co2＋h2o
知識點總結 第6篇
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一、加強歷史校本教研，提高學校歷史教研水平
學校歷史教研組每學期皆開設學科綜合活動實踐課，即第二課堂活動。通過形式多樣的教學手段，培養(yǎng)學生對歷史學科的興趣和愛好：組織歷史學科興趣小組成員進行社會調查、參觀訪問歷史遺跡等手段開展研究性學習，為學生創(chuàng)造了解社會、接觸社會的機會，培養(yǎng)學生能力；通過歷史故事演講、自制歷史小報等活動，鼓勵學生動腦、動口、動手，善于把學得的知識運用于實踐中。對于輔導學習困難生，首先給他們以信心，再單獨授之以一些簡單易行的方法和途徑，以激發(fā)興趣提高成績。教研活動要貼近生活實際，體現(xiàn)歷史學科的生活性。特別是命題要加大對學生身邊歷史的考查力度，以學生生活和實踐中熟悉的人、物、事或可能遇到的新情況為材料，營造有別于教材的新情境，設計新問題進行考查。如每到星期一，我們都要舉行升旗儀式，升五星紅旗，奏《中華人民共和國國歌》。國旗與國歌的確定是在()
a．開國大典b．第一屆中國人民政治協(xié)商會議
c．第一屆全國人民代表大會 d．中共七屆二中全會
二、歷史教學要關注社會熱點，體現(xiàn)歷史學科的時代性
《基礎教育課程改革綱要》指出，新的歷史課程內容選擇的原則之一是課程內容應體現(xiàn)時代精神，貼近社會生活。命題在不與現(xiàn)實割裂的歷史教育的理念指導下，堅持不避社會熱點、焦點問題，選擇與國家發(fā)展、社會進步、世界趨勢的變化等有關的事件進行試題設計，重視對歷史的現(xiàn)實感和時代感的考查。
1、2005年是北美獨立戰(zhàn)爭爆發(fā)230周年，也是美國南北戰(zhàn)爭結束140周年，為此，弗吉尼亞州一所中學的歷史教師準備在該校舉辦一次“我愛戴的總統(tǒng)”的紀念活動。
（1）她的學生會通過哪些途徑去搜集有關資料？（至少答出四種途徑）
（2）指出美國獨立戰(zhàn)爭和南北戰(zhàn)爭的領導人。
（3）如果她的一位學生愛戴的總統(tǒng)是美國歷史上的第一位總統(tǒng)，請你結合史實，談談你怎樣理解他為什么愛戴這位總統(tǒng)。
2、三峽工程是世界上最宏偉的水利工程之一，民主革命的先行者孫中山最早提出開發(fā)三峽水利的設想，這主要體現(xiàn)了他的下列哪一思想()
a．國共合作 b．民族主義
c．民生主義 d．民權主義
3、閱讀下列材料，回答問題。
材料一 關于南京大屠殺，日本新編歷史教科書的表述發(fā)生了變化，修改前，都提到了“屠殺”，談及屠殺的數(shù)字，少的說有“十幾萬人”，多的說“30萬以上”。但在修改稿中，用“大量、許多”等詞語模糊其辭，有的還公然寫著“沒有定論”。
材料二 2007年4月11日—13日，總理對日本進行正式訪問。短短52小時牽動了中日兩國民眾的心，也吸引了國際上的關注。因為這是一次事關重大的“融冰之旅”。這些年中日間冷淡的政治關系，使兩國民眾心里都結上了一層冰。去年10月安倍首相應邀訪華，雙方初步“破冰”，此次溫總理訪日繼續(xù)“融冰”。
(1)根據(jù)材料一和所學知識分析日本新編歷史教科書發(fā)生變化的實質是什么？
(2)南京大屠殺持續(xù)時間長達6周，你能從遭殺害的對象、屠殺我死難同胞的人數(shù)等方面來說明日本在南京犯下的滔天罪行嗎？
(3)結合中國歷史，列舉19世紀九十年代和20世紀三四十年日本發(fā)動的兩次大規(guī)模侵華戰(zhàn)爭，并談一談兩次戰(zhàn)爭對臺灣有何影響？
(4)日本當局應當怎樣正確認識和對待這段侵華歷史，中日關系才能“融冰”？
這類試題或由現(xiàn)實追溯歷史，將現(xiàn)實作為探究歷史的切入點；或由歷史放眼現(xiàn)實，將歷史作為現(xiàn)實思考的培養(yǎng)地；或由現(xiàn)實到歷史，再從歷史到現(xiàn)實，二者相互交融。既考查了知識與技能，又反映了國內外重大的時政熱點，撫今追昔，以史鑒今；既能激發(fā)學生歷史學習的興趣，又有利于學生正確的情感、態(tài)度、價值觀的養(yǎng)成，并且能很好地發(fā)揮考試的導向功能的作用。
三、新課程下歷史教學實踐的再思考
1、歷史學科側重歸納、比較和概括歷史知識，運用辯證唯物主義和歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物，揭示其本質，闡述歷史發(fā)展的規(guī)律，以史鑒今，注意史論結合?？蓪F(xiàn)行教材和新教材公共交點的最基本的、核心的、可再生性的內容，運用圖導法建立知識整體結構。采用相關知識統(tǒng)整表、知識結構圖解、知識結構螺旋形等方法將知識重組、整合，構成一個有機整體，以期在知識的交融、各種思想方法相互碰撞的過程中，產生更為深刻的思想內涵。
知識點總結 第7篇
閱讀提示：本篇共計2096個字，預計看完需要6分鐘，共有154位用戶關注，32人點贊！
一、閱讀歷史材料并進行分析闡釋
在開始授課時，教師可以引用列寧在1921年紀念十月革命四周年時說的“重要的是，堅冰已經打破，航路已經開通，道路已經指明”，來生動地說明新生的蘇維埃政權粉碎了國內外敵人的猖狂進攻，經受住了血與火的考驗，使政權得到鞏固的歷史事實，以其中的“堅冰已經打破”、“道路已經指明”為兩個子目的標題展開教學。然后讓學生思考：“堅冰”指什么？用什么去打破這“堅冰”？“道路”指什么？什么政策指明了這種“道路”的方向？引導學生對歷史材料進行分析，并展開闡述，了解“堅冰”指的是蘇維埃政權國內、國外都面臨著的嚴峻考驗。戰(zhàn)時共產主義政策是在特定的歷史條件下不得已采取的特殊政策。“道路”指的是向社會主義過渡，而新經濟政策為這一道路指明了方向。如此不僅可以增強學生的興趣與注意力，還可以培養(yǎng)學生運用所學知識對歷史材料進行分析與闡釋的能力，使他們學會解答歷史材料題的方法。
學習過程必定貫穿著學習方法，學習方法的使用過程就是學習過程。學生能夠經常性地參與學習過程，就容易學會學習方法；一旦學生掌握了學習方法，就會自主地完成學習過程，其創(chuàng)造性也就有了發(fā)揮的機會。因此我們應將學習的一般過程和方法融入到歷史知識教學中，不但讓學生把過程與方法當作手段來運用，更重要的是把過程與方法作為目標來掌握。
二、對所學知識進行歸納總結與概括
從知識學習的角度講，總結就是學生對所學知識的整理、調整，把知識的結構系統(tǒng)化，使理解和認識升華。并且應強調總結的過程由學生完成，使其把過程作為學習的目的加以訓練，久而久之，學生就會學會概括總結了。從這個角度看，總結就是學生對自己學習過程反思、評價的過程，也是對自己的再認識過程。
教師在講授“戰(zhàn)時共產主義政策”的內容時，可讓學生閱讀課本上的有關知識，然后讓學生自己進行概括總結，得出：農業(yè)上實行余糧收集制，農民將全部余糧按國家的規(guī)定價格交售給國家；工業(yè)上實行國有化政策，國家不僅將大型企業(yè)、也將中小企業(yè)收歸國有；貿易方面取消自由貿易；分配制度采用配給制；實行普遍義務勞動制，保證勞動力的供給。這些相關的史實在課本上都有描述，教師讓學生自己閱讀課本后將這些內容概括總結出來，而不是教師自己給出總結好的條條框框。教師應讓學生主動地參與到學習中去，體驗學習并學會學習。歷史課程標準特別強調過程與方法目標的實現(xiàn)必須要有學生的參與，學生的參與程度是學習是否成功的重要因素。
三、學習歷史唯物主義的基本觀點和方法并用于評價
歷史學習中的評價，是指學生能夠對歷史人物、歷史事件、歷史現(xiàn)象、歷史觀念等做出自己的價值判斷。歷史課程標準規(guī)定學生需要掌握歷史學習的基本方法；學習歷史唯物主義的基本觀點和方法，努力做到論從史出、史論結合；以歷史唯物主義的觀點進行分析、綜合，最后形成歷史認識，做出判斷和結論。
教師在“如何評價戰(zhàn)時共產主義政策”的探究中，可讓學生大膽假設：“如果你是當時的蘇俄國民，你喜歡這一政策嗎？請給出原因?！睆恼n堂氣氛來看，學生顯然很喜歡這一問題，人人踴躍發(fā)言，各抒己見。有人提到“這一政策讓人們沒有自，買不到自己喜歡的東西”；有人認為此政策“在戰(zhàn)時有利于保障人民利益，但在戰(zhàn)后實行就不好了”；等等。在學生們發(fā)表了自己的看法之后，教師引導他們歷史地認識戰(zhàn)時共產主義政策：一方面肯定戰(zhàn)時共產主義政策的積極作用，指出它是蘇維埃政權在特殊條件下和特殊的歷史時期中，為了“集中全國的物力、財力，戰(zhàn)勝敵人”的一項特殊政策（這一政策的實施，對粉碎國內外敵人的武裝進攻，在軍事上起到了戰(zhàn)勝敵人的保障作用）；另一方面，戰(zhàn)時共產主義政策又是布爾什維克探索向社會主義道路過渡的一種嘗試，它的出現(xiàn)顯然是為嚴酷的戰(zhàn)爭和極端貧困的環(huán)境所迫，但也反映出當時列寧和布爾什維克黨在經濟建設上的思想局限性。在這里，我們要向學生講清楚，對于歷史事物簡單地肯定或否定都有違歷史真實，要啟迪學生從是否符合實際情況和是否有利于生產力發(fā)展的標準進行評判，從而培養(yǎng)學生正確的唯物主義歷史觀。
四、對所學內容進行較為全面的比較
在學習“新經濟政策”的內容時，教師可讓學生將新經濟政策與戰(zhàn)時共產主義政策進行比較，以表格的形式列出其“新”的四方面內容：農業(yè)方面，以糧食稅代替余糧收集制；工業(yè)方面，解除了大部分小企業(yè)和一部分中型企業(yè)的國有化，允許私人開辦小企業(yè)；商業(yè)方面，恢復貨幣流通，允許商品交換；分配方面，廢除實物配給制，實行按勞分配制。在有了較為全面的比較之后，進而讓學生更好地了解新經濟政策的優(yōu)越性及其實施后所取得的政治、經濟等各方面的成就。
五、運用所學知識解決問題，實現(xiàn)知識的遷移
學生還需要通過運用并解決問題才能達到牢固掌握所學知識的目的。教師要組織一系列的教學實踐活動引導學生動腦、動手、動口，形成一定的技能，將知識轉化為能力，實現(xiàn)知識的遷移。
歷史學科的思維過程最終要落實到運用所學知識去解決歷史問題和現(xiàn)實問題。它包括把所學歷史概念運用到新的歷史情境中去的能力；將歷史材料中的有效信息與所掌握的歷史知識相互印證的能力；比較、歸納和綜合歷史知識的能力；初步運用辯證唯物主義和歷史唯物主義的基本觀點分析和評價歷史人物、歷史事件和歷史現(xiàn)象的能力；運用所學歷史知識解決現(xiàn)實問題的能力；等等。
知識點總結 第8篇
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聯(lián)想是指由人的感知或所思考的事件、現(xiàn)象或概念的刺激而想到其他與之相關的事件、現(xiàn)象或概念的思維過程。巴甫洛夫認為：聯(lián)想是由于兩個或幾個刺激物同時地或連續(xù)地發(fā)生作用而產生的暫時神經聯(lián)系。記憶必須以聯(lián)想為基礎，聯(lián)想又是打開回憶大門的金鑰匙。歷史復習是在學生腦海里已留下了許許多多的“刺激物”（即歷史知識）的情況下進行的，且當今歷史考試是對歷史知識整體性、系統(tǒng)性以及能力的考查，是對能力的考查，因此，在歷史復習中進行聯(lián)想教學是非常必要的。它有利于培養(yǎng)學生的想象力、分析綜合能力和整體記憶能力，開拓學生的視野，豐富學生的歷史知識，幫助學生掌握歷史知識間的內在聯(lián)系，理解課文的層次結構及復雜的歷史概念體系；同時，還可以使歷史課上得豐富多彩、活潑有趣，從而增強復習教學效果。
一、整體聯(lián)想
歷史知識是一個整體，是由點、線、面、體串成的知識網絡。若只掌握零碎知識，孤立地記憶幾個分散的知識點，不可能把歷史學好?，F(xiàn)代考試要求學生必須抓住知識范圍內各知識點間的聯(lián)系，把大量分散的、相對孤立的歷史事實、歷史概念和歷史結論納入完整的學科體系中，形成歷史知識的綜合性和整體性。
點：是指歷史基本知識點。如復習“美國獨立戰(zhàn)爭”，可以抓住六件大事，即六個知識點展開聯(lián)想：①1775年來克星頓槍聲；②1775年“大陸會議”任命華盛頓為大陸軍總司令；③1776年7月發(fā)表《獨立宣言》；④1777年薩拉托加大捷；⑤1781年康華利投降；⑥1783年，英美簽約，英國承認美國獨立。只要記住這些知識點的起因、順序、內在聯(lián)系及影響，就牢固地掌握了這個歷史事件。
線：就是指反映歷史事件之間內在聯(lián)系的線索。如復習世界近代史，就要抓住三條基本線索展開聯(lián)想教學：1.英、美、法早期資產階級革命，兩次工業(yè)革命，俄日改革，美國內戰(zhàn)，德、意統(tǒng)一，資本主義進入帝國主義階段等是“點”，連點成線，就構成了資本主義產生、確立、發(fā)展和基本成型的第一條線。2.科學共產主義的誕生、1848年歐洲革命、第一國際和巴黎公社、俄國1905年革命等是“點”，連點成線，就構成了近代工運和國際共運的第二條線。3.拉美獨立革命，亞洲革命風暴，亞、非、拉民族民主運動是“點”，連點成線，又構成了近代亞、非、拉民族民主運動的第三條線。
面：是指反映歷史時期或歷史階段的整個內容。上述世界近代史的三條線鋪展開來就構成了世界近代史時期的“面”。如中國近代史上的三條線索：中國人民的屈辱史、中國人民的抗爭史和中國人民的探索史，就構成了中國近代史的“面”。
體：是指“點”、“線”、“面”構成的歷史總體。如把中國歷史這門學科看成一個體，這個體中的每個社會分期、分段和朝代作為面，每個面的起訖時間、政治、經濟、文化、戰(zhàn)爭作為線，每條線上的重大歷史事件和歷史人物作為點進行復習。中國歷史體是由眾多的面、線、點組成的。這個體、面、線、點的關系，可用一系列圖表（即“整體式”復習教案）來表示。上復習課時，就是這些體、面、線、點的展開。由“點”聯(lián)想到“線”，由“線”聯(lián)想到“面”，由“面”聯(lián)想到“體”，這樣整體聯(lián)想，就使孤零零的知識網絡化、系統(tǒng)化，構成立體知識綜合體。
二、縱橫聯(lián)想
歷史學科縱橫交錯，相互滲透，從而構成了既復雜又統(tǒng)一的歷史整體。因此，在歷史復習中要進行縱橫聯(lián)想，幫助學生理清知識脈絡。
微觀縱橫聯(lián)想。要從小處著眼，對每一歷史事件探因問果，尋找內在聯(lián)系。“縱”是要找出某一歷史事件的起因與后果。“橫”是要找出其他歷史事件（現(xiàn)象）對某一歷史事件的影響與作用。
宏觀縱橫聯(lián)想。要放眼人類歷史全貌，找出知識的來龍去脈?！翱v”是從時間上找出人類社會發(fā)展中各領域各方面的歷史現(xiàn)象，由低級到高級的發(fā)展趨勢。“橫”是從空間上找出同時生的歷史事件。
階段性縱橫聯(lián)想。在復習時聯(lián)想到某一歷史階段或時期的歷史知識之間的有關聯(lián)系，使知識結成有機整體。“縱”是要理出明朗的線索?！皺M”是要搭起整體框架，擴大視野。
通過縱橫聯(lián)想復習，沖破條塊分割，使知識連成一片，有利于深化教材，啟發(fā)思維，提高能力。
三、中外聯(lián)想
中外歷史相互聯(lián)系、作用、影響，在復習中要將中外歷史融為一體。以時間為軸線，把中外歷史現(xiàn)象及其內在聯(lián)系展現(xiàn)在歷史發(fā)展屏幕上，通過對比分析，求同找異，強化記憶，加深認識。
單國聯(lián)想。指在復習中聯(lián)想到一個國家的歷史。如復習1905年中國同盟會成立時，就可引導學生聯(lián)想1905年俄國革命。又如復習“英國資產階級革命”時，可引導學生聯(lián)想同時期的中國史。
多國聯(lián)想。指在復習中聯(lián)想到兩國或兩國以上的歷史。如復習1919年“共產國際”時，引導學生聯(lián)想：蘇俄粉碎協(xié)約國進攻，中國爆發(fā)“五·四”運動，印度展開民族解放運動，土耳其掀起資產階級革命，埃及爆發(fā)獨立運動，匈牙利成立蘇維埃共和國，協(xié)約國召開分贓的巴黎和會。
通過中外聯(lián)想復習，觸類旁通，舉一反三，有利于培養(yǎng)學生思維的廣闊性和靈活性。
四、 古今聯(lián)想
鑒古察今，學史明理。通過對歷史事件和歷史人物辯證的觀察和分析，總結經驗教訓，取其精華，棄其糟粕。如復習中國古代經濟史這一專題，首先引導學生聯(lián)想歸納各朝經濟發(fā)展原因，統(tǒng)治者采取的經濟政策或措施，歷代經濟發(fā)展表現(xiàn)及結果，然后探究規(guī)律，啟示學生得出如下結論：經濟的興衰決定著國家的強弱（經濟基礎決定上層建筑）；穩(wěn)定的政局是經濟發(fā)展的保障（上層建筑反作用于經濟基礎）；穩(wěn)定則興，動亂則衰；經濟的發(fā)展，一靠政策，二靠科技；經濟的發(fā)展是我國各族人民辛勤勞動的結果。
知識點總結 第9篇
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歷史課本每單元有三級目錄，一是單元標題，二是課時標題，三是課文子目。記憶并理解三級目錄，是學生掌握單元知識框架的前提條件，更是學生清晰勾勒歷史線索的必要條件。因此我建議學生把每本書的這三級目錄仔細梳理體會，這是掌握基礎知識的前提。另外，不要忘了閱讀文章引言及本課要旨，起到強調時代背景、內容與影響的指引性作用。
通過單元導言及標題、課文標題的指引，訓練學生構建歷史線索。歷史線索指某個歷史主題或事物的發(fā)展進程，即把各個時期的同類事物按時代先后順序或因果關系進行歸納。歷史的時序性和邏輯性是歷史的顯著特征。歷史的因果聯(lián)系隱含在歷史時序中，許多看起來孤立的事件之間可能有必然的內在聯(lián)系。同一類事件發(fā)展的進程就形成了歷史的基本線索。
二、歷史“三分法”，構建課文知識體系
首先，歷史時空要準確定位。歷史時序是歷史學習的靈魂和應有之義。歷史課文編寫往往按時間順序，例如第六單元《三民主義》、《思想》等就是按時間的先后順序編排的。
其次，利用時代背景（原因或條件）、過程（內容、概念）、評價（性質、地位、實踐及結果）。必修三課本大多數(shù)課文都是用“三分法”安排層次的，如必修三的《新文化運動與馬克思主義的傳播》《三民主義的形成和發(fā)展》等。時代背景往往在課文前言、第一章節(jié)中提煉和概括要點，主要內容，可以通過章節(jié)標題、本課測評問答題等進行判斷，從中間尋找相關段落的內容，并歸納概括要點。所謂“要點”，就是歷史事件和歷史概念的骨架，是歷史“鏈條”中的重要環(huán)節(jié)。評價，自然在每章節(jié)最后一段、本課要旨、學習延伸等處。
三、分解歷史概念要素、科學歸類概念
首先教師強調歷史概念的重要性。教師明確歷史課程中政治、經濟、文化的概念，主要掌握政治制度、國際格局、經濟政策、世界市場、思想主張、科技教育等。其次，以概念為中心結合時代背景、地位與結果，分析整合歷史整體知識體系。最后，根據(jù)目錄與標題進行綜合，組成以某個歷史概念為中心的、反映客觀歷史及其內在聯(lián)系的整體概念群。
其次分析概念與歸類概念。歷史人物概念分解為國籍、時代、稱謂、主要活動、評價等要素；歷史事件和歷史現(xiàn)象概念分解為背景、時間、地點、主體、經過（主要表現(xiàn)）、評價等要素；歷史制度概念分解為背景、制定者（機構）、主要內容、評價諸要素；歷史物品概念分解為時間、特點（用途）、評價諸要素。進入每一單元新授課，教師引導學生對單元及課文標題進行分析，對歷史概念的難點與易錯點，要講透、講深、講明白。將歷史概念分解并解剖它們的構成要素，從歷史小概念入手，分析歸屬的領域，依次由小到大歸屬大的概念群，從而綱舉目張、一目了然。學生要學會概括歷史概念：包含時間、地點、重要人物、階級屬性以及目標領域。比如文藝復興——宗教改革——啟蒙運動這三場資產階級的思想解放運動的概念，引導學生采用歸納法，盡量做到準確、精要、完整。
四、“望聞問切”材料解析
針對學生做歷史材料解析題盲目審題，費時低效，缺乏有效的解題思路與方法，我在一線教學實踐中反思總結了一套突破材料解析題的方法——“望聞問切”。
1. 布置材料解析題，指導學生把握材料主題
閱讀歷史材料解析題引導學生破題，教師根據(jù)“中外相聯(lián)、古今貫通”的原則，把中國放在世界史的背景中，結合課標和考綱，根據(jù)普世價值觀和時事熱點，善于揣摩與預測考察主題與出題意圖。歷史材料解析題出題者往往是從一個角度切入，圍繞一個主題，收集古今中外的相關材料，大處著眼、小處著手。
2. 解題思路與技巧，學以致用在練習
解題關鍵在思路，思路要明確、科學、有章可循。所謂科學的歷史思維方法指根據(jù)事實材料，遵循邏輯規(guī)律、規(guī)則而形成概念、作出判斷及進行推理的方法。在教學實際中，我歸納總結指導學生解題思路的四部曲——“望聞問切”。
（1）望——望導言、定時空、抓對象、揪人物、明出處等
望材料的導言，提示本材料解析題的緣由、主旨、目的等。確定時空范圍，不動搖；抓住解題對象，做文章；揪歷史人物，想立場；明確材料出處等，確定表達以上信息的字詞句等?！巴钡哪康脑谟诿鞔_本材料解析題的中心主旨，難點在于短時間內抓準材料的主題。
（2）聞——立材料、知傾向、斷立場、聞觀點
立材料——立足材料為主，再結合背景知識；知傾向——明確作者態(tài)度；斷立場——判斷作者的階級立場或派別；聞觀點——難點在分析結構、歸納中心句，“聞”的根本目的在于明確作者態(tài)度。以文字形式存在的歷史資料，是前人根據(jù)自己對歷史的認識而描述和歸納出來的，帶有編輯者的主觀意識。所以準確區(qū)分客觀事實和主觀見解是進一步深入理解材料的前提。由表及里、由淺入深認知史料，分辨真?zhèn)?、區(qū)分背景鋪墊與閱讀重點，判斷并確定主題：明確材料的問題和推斷作者立場。
首先解構文本結構，分析內在邏輯聯(lián)系，即解構段落與句子的結構，明確文章或段落結構關系有：分總（歸納）、總分（演繹）、并列、轉折、遞進、因果等六種類型。其中總分、分總關系與因果關系最常見于歷史材料與歷史課文。而對文段結構的分析，判斷作者態(tài)度時，必須確定是否屬于并列、轉折、遞進等句子關系。關聯(lián)詞是句與句之間關系承接的載體，同時也是文段主題句的標志所在。
其次判斷基本立場，即作者站在哪個階級階層，代表誰的利益，價值取向等。它往往隱含在觀點或論點中，這也是對材料深層次信息把握的要求，是歷史閱讀的關鍵。揣摩與判斷作者的基本立場與寫作意圖；感情褒貶與態(tài)度差異，是積極肯定還是消極否定，比如語言感彩的揣摩，比如災難、成就等等。
最后，通過分析文章或段落結構，把握各部分之間的聯(lián)系，從而對閱讀內容形成系統(tǒng)的認識。確定材料的中心句或論點，歸納概括段落大意，為下一步解題做準備。
（3）問——問對象、限范圍、查性質、知內涵等
問對象——解題對象；限范圍——時間地點等等；查性質——限制性的名詞定語；知內涵——明確歷史概念含義，以及能力要求的級別與內涵。“問”的目的在于明確答題方向，難點在內涵、時空的落實，抓住表述時代特征、事物特征的關鍵詞。
學生概括問題的關鍵信息，劃出重點符號或標記，對材料解析題問題中表示能力目標的動詞準確理解并重點突破。例如總括，概述：大略地敘述。概括是比抽象更高一層次的思維活動，形成對同類事物本質屬性認識的思維過程。概括：把事物的共同特點歸結在一起。歸納：歸攏并使有條理（多用于抽象事物），比如抽取歷史人物、事件、現(xiàn)象、制度等的共同屬性、特點等。
特點（特征）：人或事物所具有的獨特方面。與同類事件進行比較、鑒別，從而找出它與眾不同的地方。特征：可以作為事物特點的征象、標志等。性質：一種事物區(qū)別于其他事物的根本屬性。實質：即本質。它是指事物所固有的、決定事物性質、面貌和發(fā)展的根本屬性。有時候性質和實質會合二為一。
（4）切——切思路、找關聯(lián)，聯(lián)教材、寫規(guī)范
切思路——思路是由表及里，由此及彼，用發(fā)展的、聯(lián)系的、全面的眼光思考問題，思維不能定勢或孤立或片面；找關聯(lián)——找問題與材料、課本知識的關聯(lián)點，知識遷移，思路上由此及彼；寫規(guī)范——運用辯證唯物主義和歷史唯物主義的基本理論，史論結合規(guī)范作答?！扒小钡哪康脑谟诿鞔_思路，難點在尋找設問與材料、史實的關聯(lián)點，講解題方法、技巧，找答題規(guī)律。
思維的“關聯(lián)結構”，不僅指“由表及里、由此及彼”，回答問題時要先從淺表的信息入手，再由近及遠，一層層談開去。思維的“關聯(lián)結構”還體現(xiàn)在知識遷移，“材料在書外，答案在書內”是歷史材料解析題的重要特征。每一個問題都對應著一個知識點。我們在完成分析材料、提取有效信息之后，必須根據(jù)材料結合教材知識，完成知識遷移，并對信息進行去粗取精、去偽存真，從而真正篩選出有效信息。
知識點總結 第10篇
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歷史故事的定義許多學者給過諸多的說法，綜合來講，就是在歷史上發(fā)生過的真實的事情、存在過的真實人物，將他們作為敘述的對象進行的故事。它具有故事的特點，即過去性、真實性[1]。而且作為歷史發(fā)生過的事件，在時間、人物之間都存在著一定的聯(lián)系，因此歷史故事還具有連貫性以及自身的特點。
2歷史故事在高中歷史教學中的運用
2.1歷史故事的合理選擇
歷史故事被廣泛的應用在高中歷史教學中，是為了進一步提高歷史的教學效率，因此，要對課堂中所呈現(xiàn)的歷史故事進行合理的選擇。通常情況，歷史故事的選取有以下的幾個原則：真實性原則、針對性原則、生動性原則以及精簡性原則[2]。所選用的歷史故事要盡量的符合歷史事實以及發(fā)展規(guī)律，并且針對教學目標針對性的進行選取，為了活躍課堂氣氛，充分調動學生的積極性，要使得歷史故事盡量生動有趣，激發(fā)學生的興趣，最后為了合理利用課堂時間，還應當對所選的故事進行精簡，以保證課堂時間充足。
2.2歷史故事的呈現(xiàn)方式
歷史故事的呈現(xiàn)有諸多的方式，可以通過教師口述，也可以通過使用多媒體進行相關的圖片、影視資料等來進行相關說明。
2.3歷史故事的運用
歷史故事在歷史教學中可以有多種作用和途徑。
（1）通過歷史故事進行導入，導入對于一堂課來講十分重要，是調動學生積極性的關鍵。教師在課堂一開始就呈現(xiàn)一段生動有趣的歷史故事，能夠使學生對接下來所學的內容充滿好奇，從而積極的參與到課堂學習中。為了避免時間的過多浪費以及掌握學生的心理，導入歷史故事時間防止過長，短小精簡即可。
（2）通過歷史故事進行質疑，在運用歷史故事的過程當中，教師能夠合理的進行提問，讓學生對材料進行分析，從而使掌握的知識更加的靈活、深刻。
（3）通過歷史故事中關鍵人物的認識來掌握歷史。歷史的發(fā)展往往與一些關鍵的歷史人物有著巨大的關聯(lián)，通過對歷史人物的生平了解，能夠掌握當時的歷史環(huán)境背景、歷史發(fā)展的過程和規(guī)律，并且能夠通過人物了解悟的人生哲理，使得學生能夠歷史的發(fā)展順序緊密的聯(lián)系起來，從而對歷史的掌握更加熟練。
（4）通過歷史說明現(xiàn)象以及規(guī)律，由于歷史發(fā)展不僅受當時的環(huán)境、政治、關鍵人物影響，而且還受到發(fā)展規(guī)律的影響，因此，通過對歷史上較為典型、具有代表性的故事進行敘述，可以從中發(fā)現(xiàn)一些現(xiàn)象，從而找到歷史發(fā)展的規(guī)律，這樣能夠使學生對歷史知識的掌握更加深刻、理解的更加透徹。
（5）通過歷史故事進行知識的強化。高中歷史相較于初中歷史，有著更強的理論性，而且有些知識極為抽象，不容易理解。通過使用歷史故事，能夠使一些抽象的知識變得具體而形象，接受起來更加容易，教師在運用歷史故事時，要盡量的使敘述通俗易懂，在一些難點的地方要多做解釋，從而促進學生對于重難點的理解。
（6）通過歷史故事進行知識點之間的合理銜接、過渡。高中歷史在教材的編寫上有一定的規(guī)律，按照專題進行編排，這樣課與課之間有著緊密的聯(lián)系，學生學習上一堂課是為了下一堂課做鋪墊，為了能夠使課堂前后順利的過渡，歷史故事以其豐富的情節(jié)，能夠很好的起到承上啟下的作用，使得學生零碎的知識變得整體化，知識之間的關聯(lián)也更加緊密。
（7）通過歷史總結課堂。歷史知識不是總是運用在課堂開頭，有時候，在一堂課結束以后要將本節(jié)課的內容進行總結，也會運用歷史故事。用于結課的歷史故事一般能夠言簡意賅的將本節(jié)課內容總結，而且還能為下一節(jié)課的內容做好鋪墊，因此需要教師精心設計[3]。
（8）通過歷史故事說明道理。歷史能夠使人明智，這句話的意思是說通過歷史，我們能夠明白事理，通過歷史上人物的了解，事情的發(fā)展規(guī)律的把握，能夠從中吸取教訓、發(fā)揚優(yōu)點，從而學會思考并且正確的解決問題。歷史教學的過程中，歷史故事的運用，使得學生在掌握知識的同時的，開闊視野，拓寬思維。
3結語
