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【第1篇 高二有機化學知識點總結
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質
1)有機物：含有c=c、—c≡c—、—oh(較慢)、—cho的物質 苯環(huán)相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)
2)無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+
3.與na反應的有機物：含有—oh、—cooh的有機物
與naoh反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—cooh的有機物反應
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與na2co3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和nahco3;
含有—cooh的有機物反應生成羧酸鈉，并放出co2氣體;
含有—so3h的有機物反應生成磺酸鈉并放出co2氣體。
與nahco3反應的有機物：含有—cooh、—so3h的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的co2氣體。
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑
(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o
(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o
(4)弱酸的酸式鹽，如nahco3、nahs等等
nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o
(5)弱酸弱堿鹽，如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh
ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o
(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑
(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o
(6)氨基酸，如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl
h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o
(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—cooh和呈堿性的—nh2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。
5.銀鏡反應的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—cho的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[ag(nh3)2oh](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：堿性、水浴加熱 酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。
(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o
銀鏡反應的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh→2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o
記憶訣竅： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨
甲醛(相當于兩個醛基)：hcho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o
乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o
甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh→2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
葡萄糖：(過量)ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o
(6)定量關系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag hcho～4ag(nh)2oh～4 ag
6.與新制cu(oh)2懸濁液(斐林試劑)的反應
(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但naoh仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現象：
① 若有機物只有官能團醛基(—cho)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關反應方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)2→rcooh + cu2o↓+ 2h2o
hcho + 4cu(oh)2→co2 + 2cu2o↓+ 5h2o
ohc-cho + 4cu(oh)2→hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o
hcooh + 2cu(oh)2→co2 + cu2o↓+ 3h2o
ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
(6)定量關系：—cooh～½ cu(oh)2～½ cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)
—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o
7.能發(fā)生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)
8.能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應：酚類化合物。
9.能跟i2發(fā)生顯色反應：淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應：含苯環(huán)的天然蛋白質
11.能使溴水(br2/h2o)褪色的物質
(1)有機物① 通過加成反應使之褪色：含有c=c、—c≡c—的不飽和化合物
② 通過取代反應使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—cho(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有—cho(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物① 通過與堿發(fā)生歧化反應 3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o
② 與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+
高二必修二有機化學知識點總結
【第2篇 2023年10月高中有機化學基礎知識點總結范文
需水浴加熱的反應有
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質有
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物
(1)酚
(2)羧酸
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質變藍色。
(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應
為認真貫徹落實百礦?__?14號文件精神，切實推進反腐倡廉教育，深入開展黨風廉政建設工作，在礦反腐倡廉活動領導小組的領導下，我區(qū)領導班子成員把反腐倡廉工作貫穿到每個人的日常工作中，嚴以律己，自覺接受群眾監(jiān)督，使全區(qū)...
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初中物理公式總結...
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期中考結束了，大家的成績怎么樣呢?不理想?沒關系。如果能做好對期中考試的總結，及時調整學習的戰(zhàn)術，那么在接下來的學習中你們會獲得意外的驚喜。一、針對期中考試作整體總結大家先對自己的期中考試整體情況做一個總結。
【第3篇 高中有機化學知識點總結
高中有機化學知識點總結
1.有機化合物的組成與結構：
⑴能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
⑵了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。
⑶了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
⑷了解有機化合物存在異構現象、能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)
⑸能根據有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。
⑹能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
2.烴及其衍生物的性質與應用
⑴以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
⑵了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
⑶舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`級成和結構特點以及它們的相互聯系。
⑸了解加成反應、取代反應和消去反應。
⑹結合實際了解某些有機化合物對健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
3.糖類、氨基酸和蛋白質
⑴了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。
⑵了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。
⑶了解蛋白質的組成、結構和性質。
⑷了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。
⑵了解加聚反應和縮聚反應的特點。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
⑷了解合成高分子化合物在發(fā)展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
依據反應條件：
⑴能與naoh反應的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與naoh制甲烷
⑵濃h2so4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應
⑶稀h2so4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質水解
⑷ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應
⑸fe：苯環(huán)的鹵代
⑹光照：烷烴光鹵代
⑺醇、鹵代烴消去的結構條件：β-c上有氫
⑻醇氧化的結構條件：α-c上有氫
依據反應現象
⑴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c;
⑵fecl3溶液顯紫色：酚;
⑶石蕊試液顯紅色：羧酸;
⑷na反應產生h2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸na2co3或nahco3溶液反應產生co2：羧酸;
⑹na2co3溶液反應但無co2氣體放出：酚;
⑺naoh溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴;
⑻生銀鏡反應或與新制的cu(oh)2懸濁液共熱產生紅色沉淀：醛;
⑼常溫下能溶解cu(oh)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的結構(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);
⑾水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質;
⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛;
【第4篇 2023高三有機化學基礎知識總結
導語有很多的同學的有機化學部分不是很好，那么應該怎么學習有機化學的，知識點有哪些呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
高中有機化學的基礎知識是什么
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘單質變藍色。
（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應
有機化學的學習方法
一、分類歸納推導物質的通式和通性
有機物種類繁多，在學習的過程中依據每類有機物的結構，性質以及結構與性質間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質的辨證關系。
二、運用分子結構模型，提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質注重應用
1、聯系結構，記清性質
如：乙醇的結構式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質與相應易斷裂的鍵的關系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。
(2)跟氫酸(h_)反應，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。
(4)分子內脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類，記準性質
如：含有羥基的有機物及羥基相應性質如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應，不能跟naoh、nahco3反應。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應，不能跟nahco3等反應。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應。
通過以上性質，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有機化學成績的方法
1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現在是六十分，說明你要先補烴這章。
2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應該已經學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質記一下，化學反應就沒問題了。然后把鑒別各物質的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。
3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。
5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。
最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。
【第5篇 高中有機化學基礎知識總結
導語有很多的同學的有機化學部分不是很好，那么應該怎么學習有機化學的，知識點有哪些呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
高中有機化學的基礎知識是什么
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
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（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘單質變藍色。
（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應
有機化學的學習方法
一、分類歸納推導物質的通式和通性
有機物種類繁多，在學習的過程中依據每類有機物的結構，性質以及結構與性質間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質的辨證關系。
二、運用分子結構模型，提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質注重應用
1、聯系結構，記清性質
如：乙醇的結構式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質與相應易斷裂的鍵的關系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。
(2)跟氫酸(h_)反應，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。
(4)分子內脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類，記準性質
如：含有羥基的有機物及羥基相應性質如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應，不能跟naoh、nahco3反應。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應，不能跟nahco3等反應。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應。
通過以上性質，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有機化學成績的方法
1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現在是六十分，說明你要先補烴這章。
2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應該已經學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質記一下，化學反應就沒問題了。然后把鑒別各物質的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。
3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。
5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。
最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。
